Гексакарбонил молибдена Содержание Физические свойства |...
Соединения молибденаКарбонильные комплексыСоединения углерода
химическое соединениекарбонильный комплексмолибдендвулучепреломляющиедиамагнитныеромбической сингониипространственная группагеометриюлигандовхлорида молибдена(V)монооксида углеродаХлорид молибдена(V)
| Гексакарбонил молибдена | |
|---|---|
 | |
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование | карбонил молибдена(VI) |
| Хим. формула | Mo(CO)6 |
| Рац. формула | Mo(CO)6 |
| Физические свойства | |
| Состояние | белые кристаллы, порошок |
| Молярная масса | 264 г/моль |
| Плотность | 1,96 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Т. плав. | 148 °C |
.mw-parser-output .ts-comment-commentedText{border-bottom:1px dotted;cursor:help}@media(hover:none){.mw-parser-output .ts-comment-commentedText:not(.rt-commentedText){border-bottom:0;cursor:auto}} Т. субл. | 40 °C |
| Т. кип. | 155-156 °C |
| Химические свойства | |
Растворимость в воде | нерастворим |
Растворимость в остальных веществах | растворим в бензоле, парафине, слаборастворим в эфире |
| Структура | |
| Координационная геометрия | октаэдр |
| Кристаллическая структура | ортогональная |
| Дипольный момент | 0 Д |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13939-06-5 |
| PubChem | 2724068 |
| Рег. номер EINECS | 237-713-3 |
| SMILES | [C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[Mo] |
| InChI | 1S/6CO.Mo/c6*1-2; KMKBZNSIJQWHJA-UHFFFAOYSA-N |
| ChEBI | 30508 |
| Номер ООН | 3466 |
| ChemSpider | 21428397 и 89314 |
| Безопасность | |
| Токсичность |  |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Гексакарбонил молибдена — химическое соединение,
карбонильный комплекс молибден состава Mo(CO)6,
бесцветный твердый кристаллический порошок
Содержание
1 Физические свойства
2 Получение
3 Нахождение
4 Применение
5 Безопасность
6 Примечания
7 Литература
Физические свойства |
Гексакарбонил молибдена представляет собой двулучепреломляющие диамагнитные бесцветные кристаллы
ромбической сингонии,
пространственная группа P 2nb,
параметры ячейки a = 1,123 нм, b = 1,202 нм, c = 0,648 нм, Z = 4.
Молекула Mo(CO)6 имеет октаэдрическую геометрию, образованную шестью палочковидных C≡O лигандов, идущих из центрального атома молибдена.
Гексакарбонил молибдена не растворяется в воде и растворах щелочей, реагирует с растворами кислот.
Получение |
Гексакарбонил молибдена получают реакцией хлорида молибдена(V) и монооксида углерода под давлением 28 МПа и температуре 200° в присутствии железной стружки.
Нахождение |
Mo(CO)6 был обнаружен на свалках и в сточных водах заводов, в анаэробной среде, способствующей формированию Mo(CO)6[1].
Применение |
- В органическом синтезе Mo(CO)6 используются в качестве катализаторов. Например, для метатезиса алкинов.
- Нанесение молибденовых покрытий на металлы, керамику, графит.
Безопасность |
Как и все карбонилы металлов Mo(CO)6 является опасным источником летучего металла, также как и CO. Он легко диффундирует в пластиковых сосудах.
Примечания |
↑ Feldmann, J. (1999). “Determination of Ni(CO)4, Fe(CO)5, Mo(CO)6, and W(CO)6 in sewage gas by using cryotrapping gas chromatography inductively coupled plasma mass spectrometry”. Journal of Environmental Monitoring. 1: 33—37. DOI:10.1039/a807277i..mw-parser-output cite.citation{font-style:inherit}.mw-parser-output q{quotes:"""""""'""'"}.mw-parser-output code.cs1-code{color:inherit;background:inherit;border:inherit;padding:inherit}.mw-parser-output .cs1-lock-free a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/65/Lock-green.svg/9px-Lock-green.svg.png")no-repeat;background-position:right .1em center}.mw-parser-output .cs1-lock-limited a,.mw-parser-output .cs1-lock-registration a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d6/Lock-gray-alt-2.svg/9px-Lock-gray-alt-2.svg.png")no-repeat;background-position:right .1em center}.mw-parser-output .cs1-lock-subscription a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/aa/Lock-red-alt-2.svg/9px-Lock-red-alt-2.svg.png")no-repeat;background-position:right .1em center}.mw-parser-output .cs1-subscription,.mw-parser-output .cs1-registration{color:#555}.mw-parser-output .cs1-subscription span,.mw-parser-output .cs1-registration span{border-bottom:1px dotted;cursor:help}.mw-parser-output .cs1-hidden-error{display:none;font-size:100%}.mw-parser-output .cs1-visible-error{font-size:100%}.mw-parser-output .cs1-subscription,.mw-parser-output .cs1-registration,.mw-parser-output .cs1-format{font-size:95%}.mw-parser-output .cs1-kern-left,.mw-parser-output .cs1-kern-wl-left{padding-left:0.2em}.mw-parser-output .cs1-kern-right,.mw-parser-output .cs1-kern-wl-right{padding-right:0.2em}
Литература |
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
- Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.
 Соединения молибдена | |
|---|---|
Хлорид молибдена(V) (MoCl5) | |
